Dipol Dipol EtkileÅŸimi
Kimyasal türler arası etkileÅŸimlerden biri de dipol dipol etkileÅŸimi dediÄŸimiz kuvvettir. Bu tür kuvvetler moleküller arası kuvvet olduÄŸu için kimyada zayıf etkileÅŸimler olarak adlandırılır. Åžimdi dipol nedir bilmeyenler için basitçe anlatıp kafanızda bazı ÅŸeylerin daha iyi oturmasını saÄŸlayalım.
Bir polar molekülün pozitif ucu ile baÅŸka bir polar molekülün negatif ucu arasındaki çekici kuvvetler de diyebiliriz. Dipol dipol kuvvetleri, mol başına 5 kJ ile 20 kJ arasında deÄŸiÅŸen etkiye sahiptir.
Atomlar arası baÄŸlar olan iyonik ve kovalent baÄŸlardan çok daha zayıftırlar. Bu nedenle moleküller sadece birbirine yakın olduklarında etkili olabilirler. Bu konu hakkında bilgi sahibi olmak isteyen insanların ilk bilmesi gereken bilgi dipol dipol etkileÅŸimin polar mı apolar mı olduÄŸudur. Bu etkileÅŸimler polar moleküller arasında görülmektedir.
Dipol Dipol EtkileÅŸimi Ä°çin Örnek
Dipol dipol etkileÅŸimi hangi moleküller arasında oluÅŸur öÄŸrendik. Åžimdi de bunlara biraz örnek verelim.
HCI, H2O, ICI, NH3, C3H8O gibi polar moleküller arasında dipol dipol etkileÅŸimleri görülmektedir.
Dipol dipol kuvvetlerinin özelliklerini ÅŸöyle sıralayabiliriz:
- Polar moleküllerinin zıt kutupları arasında çekim gerçekleÅŸir.
- Polar moleküllerde bir taraf kısmi pozitif yüklenmiÅŸken diÄŸer taraf kısmi negatif yüklenmiÅŸtir.
- Polarlık arttıkça dipol dipol etkileÅŸimi de artar.
- Sıcaklık yükseldikçe bu etkileÅŸim de düÅŸer.
- Polar moleküller bu etkileÅŸim sayesinde birbiri içerisinde iyi çözünür.
Moleküller Arası DiÄŸer EtkileÅŸimler
Kimyasal etkileÅŸimler içerisinde zayıf etkileÅŸimler ÅŸöyle sıralanabilir:
- Van der Waals bağları
- Hidrojen bağları
Bunlardan hidrojen baÄŸlarını ayırırsak eÄŸer Van der Waals baÄŸları da kendi içerisinde dipol dipol, iyon dipol, indüklenmiÅŸ dipol - indüklenmiÅŸ dipol ÅŸeklinde sınıflandırılabilir. Ä°ndüklenmiÅŸ dipol - indüklenmiÅŸ dipol baÄŸları London Kuvvetleri olarak da adlandırılır. Bu da apolar moleküller arasında görülen bir etkileÅŸimdir.
Moleküler arası etkileÅŸimler kimyasal bileÅŸiklerde birçok faktörü etkilemektedir. Maddelerin birbiri içerisinde çözünmesinden tutun da kaynama ve erime noktası bunlarla iliÅŸkilidir. ÖrneÄŸin polar maddelerin molar çözücülerde, apolar maddelerin ise apolar çözücülerde çözünmesinin en önemli nedeni budur.
Yine hidrojen bağı içeren maddelerin kaynama noktasının yüksek olması hidrojen bağının zayıf etkileÅŸimler içerisinde nispeten daha kuvvetli olmasından kaynaklanmaktadır. Alkollerin eterlerden daha yüksek kaynama noktasına sahip olmasının ana nedeni hidrojen bağının dipol dipol etkileÅŸimine baskın gelmesidir.
Etiketler:
Son Eklenenler
- Tarımla İlgili Meslekler
- Matematiği İyi Olmayanlar Hangi Mesleği Seçmeli?
- Antropoloji Nedir?
- Dünyanın Kaç Türlü Hareketi Vardır?
- Toplumsal Düzeni Sağlayan Kurallar Nelerdir?
- Cumhuriyet Yönetiminin Değerleri Nelerdir?
- İklim ve Hava Olayları Arasındaki Fark
- 1 Asal Sayı Mıdır?
- Homeostasi nedir?
- 2 ile Bölünebilme Kuralı