Bohr Atom Modeli - Webders.net

Bohr Atom Modeli

08.10.2016 - 20:49

bohr atom modeli

Atom hakkında bilgimiz zamanla geliÅŸmiÅŸtir. Birçok kimyacı atom modelleri ortaya koyarak kimya bilimine aÅŸamalı olarak katkı saÄŸlamıştır. Bugün atom modelleri içerisinde Bohr atom modeli önemli bir yere sahiptir. Çünkü modern atom teorisine en yakın atomu Bohr ifade etmiÅŸtir.

Bohr atom modelinde çekirdekte bulunan artı yüklü parçacıkların etrafında dönen negatif yüklerin olduÄŸunu ortaya koymuÅŸtur. Bu atom hakkında bilgimize önemli bir katkı saÄŸlamıştır. Bohr atom modeli daha önce önemli bir model ortaya koyan Rutherford'un ortaya koyduÄŸu sistem üzerine geliÅŸtirilmiÅŸtir. Bu nedenle bazı bilimciler Bohr atom modelinin Bohr ile Rutherford'un ortak modeli olduÄŸunu savunmaktadırlar.

Modern atom teorisi kuantum mekaniÄŸi üzerine kuruludur. Bu açıdan Bohr atom teorisinin içerdiÄŸi hatalar mevcuttur. Ancak yine de bu model çok önemlidir. Çünkü daha sonra bulunacak olan bulguları kullanmadan atomu tanımamıza büyük oranda katkı saÄŸlamıştır.

Bohr atom modeli hakkında bilgi sahibi olmak için atom ve yapısı konusunu bilmemiz gerekir. Ondan önceki  modelleri ve genel olarak da atomu anlamadan Bohr'un atom modelini tam anlamak mümkün deÄŸildir.

Önceki atom modellerin farklı olarak Bohr atom modeli spektral emisyon için Rydberg formülünü açıklamıştır.

Bohr Atom Modelinin Ortaya KoyduÄŸu Temeller

Bohr atom modeli nedir anlayabilmek için Bohr modelinin atom ile ilgili ortaya koyduÄŸu temelleri bilmek gerekir.  Bohr atom modeli kısaca aÅŸağıdakileri ortaya koymuÅŸtur.

  1. Elektronlar çekirdeÄŸin etrafında bir dizi enerjiye sahip yörüngelerde bulunur.
  2. Yörüngenin enerjisi boyutuyla alakalıdır. En düÅŸük enerji en küçük yörüngede yer alır.
  3. Elektron bir yörüngeden diÄŸerine geçerken radyasyon yayar ya da radyasyon soÄŸurur.

Yukarıdaki üç madde Bohr atom modeli hakkında kısaca bilgi sahibi olmamızı yarayan temel maddelerdir. Niels Bohr yukarıdaki üç maddeyi ortaya koyarak modern atom teorisine katkıda bulunmuÅŸtur.

Bohr Atom Modelinin Sahip OlduÄŸu Eksiklikler

Bohr atom modeli gerçeÄŸe bizi yaklaÅŸtıran modellerden biridir. Ancak bu modelin bazı sorunları vardır. Bohr modelinin soruları kısaca ÅŸöyle özetleyebiliriz:

Heisenberg belirsizlik ilkesi bu modelde ihmal edilmiÅŸtir. Çünkü elektronları yörüngeleri ve çapları bilinen bir varlık olarak kabul etmiÅŸtir.

En düÅŸük enerji seviyesi ile ilgili durumu yanlış ortaya koymuÅŸtur.

Çok elektrona sahip daha büyük atomlarla ilgili açıklama yapamamıştır.

Dalga ve parçacık ikiliÄŸi hesaba katılmamıştır. (De Broglie dalga teorisi)

Bohr atom modeli yukarıdaki maddelerde sorun yaÅŸamıştır. Bohr atom modeli 1915 yılında ortaya konduÄŸunda atom ile ilgili bilgimiz daha sınırlı olduÄŸu için bunları test etme imkanı sahip deÄŸildik. Bohr atom model varsayımları yukarıdaki noktalarda tıkanmıştır.

Hidrojenin Bohr Modeli

Bohr modelinin en basit örneÄŸi hidrojen ile açıklanır. 1 elektronu olan hidrojende Z = 1'dir. Hidrojen elektron aldığında negatif yükle yüklenir. GeniÅŸ bir yörüngede dolaÅŸan - yükler küçük bir çekirdeÄŸin etrafındadır. Elektron orbital (yörünge) deÄŸiÅŸtirdiÄŸi anda elektromanyetik enerji açığa çıkar ya da soÄŸrulur.

Elektronlar sadece belirli yörüngelerde bulunabilirler. Elektronların bulunma ihtimali olan yörüngelerin yarıçapları n2 ile büyür. n baÅŸ kuantum sayısı demektir. ÖrneÄŸin 3 → 2 geçiÅŸi Balmer serisi içindeki ilk çizgiye denk gelir. Hidrojende Z = 1 olduÄŸu için bu geçiÅŸ kırmızı ışık üretir.

Bohr'un atom modelindeki enerji olayları oldukça karışıktır. Enerji ve dalga boyu arasındaki iliÅŸki bilinirse Bohr modeli formülleri daha kolay anlaşılır.

Etiketler:
  • kimya    
    • Yorumlar
    Yorum Yap

    Son Eklenenler

    Son Etiketler

    2013 - 2022 © Webders.net